化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。

化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應，異構(gòu)化：(A →B) ：化合物是形成結(jié)構(gòu)重組而不改變化學組成物。

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續(xù)反應?；瘜W反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。 

但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：

歧化反應:

指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

歸中反應與歧化反應均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

歸中反應（反歧化反應）：

指的是物質(zhì)中不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應。即同一元素的價態(tài)由反應前的高價和低價都轉(zhuǎn)化成反應以后的中間價態(tài)，在化學反應中元素的價態(tài)變化有個規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個‘相反’的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。

有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。

氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉(zhuǎn)移，如：單取代反應和燃燒反應。

燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指物質(zhì)和氧氣的反應。

氯化反應；指氯與有機物反應。